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Oxyde de calcium - Émirats arabes unis
- Origine
- : United Arab Emirates
- Numéro CAS
- : 1305-78-8
- Code SH
- : 2522.10.00
Informations de base
- IUPAC Name
- : calcium oxide
- Molecular Formula
- : CaO
- Molecular Weight (g/mol)
- : 56.0800
- Synonyms & Trade Names
- : Calcium oxide; Quicklime; Burnt lime; Unslaked lime
- Pureté/Analyse (%)
- : 90% min CaO
- Grade / Quality Level
- : Classe industrielle
- Forme physique
- : Solide
- Concentration
- : Pure substance
- Appearance / Color
- : White to off-white solid
- Odor
- : Odorless
- Melting Point (°C)
- : 2613.0000
- Boiling Point (°C)
- : 2613
- Density (g/cm³)
- : 3.3500
- Solubility in Water
- : Reacts with water
- Signal Word
- : Danger
- UN Number
- : 1910
- GHS Hazard Class
- : Skin corrosive; Eye corrosive; Respiratory irritant
- H-Statements
- : H290|H314|H318|H335
- P-Statements
- : P234|P260|P264|P271|P273|P280|P301+P330+P331
- REACH Status
- : Registered
- Drug Precursor Status
- : Non-precursor
- Storage Class (GHS)
- : 8
- Storage Conditions
- : Keep dry; protect from CO2 and moisture
Catégories
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Bref aperçu
L'oxyde de calcium, communément appelé chaux vive ou chaux brûlée, est un solide cristallin blanc hautement caustique et alcalin à température ambiante. Il est important dans diverses industries aux côtés de l'hydroxyde de calcium en raison de sa production rentable. Avec un point de fusion à 2 570 °C (4 658 °F) et un point d'ébullition à 2 850 °C (5 162 °F), l'oxyde de calcium se dissout facilement dans l'eau pour former de l'hydroxyde de calcium, une solution alcaline reconnue comme de la chaux hydratée, de formule chimique Ca (OH) 2.
Procédé de fabrication
L'oxyde de calcium est généré par la décomposition thermique de matériaux carbonatés de calcium, comme le calcaire, dans un four à chaux. Dans un premier temps, le calcaire fait l'objet d'une extraction, puis d'un concassage et d'un lavage pour éliminer les impuretés. Par calcination ou combustion à la chaux, le matériau est chauffé, ce qui provoque la libération de dioxyde de carbone et la formation de chaux vive. Ce processus est réversible, car la chaux vive peut réagir avec le dioxyde de carbone pour redevenir du carbonate de calcium. Pour empêcher cette inversion, le dioxyde de carbone est extrait efficacement, ce qui permet d'éviter la reconversion en carbonate de calcium.