Chlore liquide

Bref aperçu

Le chlore est un gaz jaune verdâtre dégageant une odeur âcre et suffocante. Il est toxique par inhalation et se dissout avec parcimonie dans l'eau. Le chlore gazeux se liquéfie à -35 °C et à pression ambiante et il est facilement liquéfié par pression appliquée à température ambiante. Un liquide non confiné peut provoquer des gelures par refroidissement par évaporation. L'inhalation à long terme de faibles concentrations ou l'inhalation à court terme de concentrations élevées a des effets néfastes. Les vapeurs sont beaucoup plus lourdes que l'air et ont tendance à se déposer dans les zones basses.

Procédé de fabrication

Méthode 1 : Procédé d'électrolyse chlore-alcali : une solution aqueuse de chlorure de sodium est décomposée électrolytiquement par courant continu, produisant une solution de chlore, d'hydrogène et d'hydroxyde de sodium. La réaction globale du procédé se déroule en deux parties, à l'anode et à la cathode. Le dégagement de chlore a lieu à l'anode. Il existe trois procédés de base pour la production électrolytique de chlore, la nature de la réaction cathodique dépendant du procédé spécifique. Ces trois procédés sont (1) le procédé des cellules à diaphragme (cellule de Griesheim, 1885), (2) le procédé des cellules au mercure (cellule de Castner-Kellner, 1892) et (3) le procédé des cellules à membrane (1970). Chaque procédé représente une méthode différente qui permet de séparer le chlore produit à l'anode de la soude caustique et de l'hydrogène produits, directement ou indirectement, à la cathode.

Méthode 2 : Électrolyse de la saumure de chlorure de sodium dans des cellules à diaphragme ou à cathode au mercure et du chlore est libéré à l'anode.

Méthode 3 : Oxydation du chlorure d'hydrogène avec de l'oxyde d'azote comme catalyseur et absorption de vapeur avec de l'acide sulfurique (procédé « Kelochlor »). Aucun sous-produit caustique n'est produit.